Чем помогает йод

Чем помогает йод

Внешний вид простого вещества Блестящий тёмно-серый неметалл. В газообразном состоянии — фиолетовый. Свойства атома Название, символ, номер Иод / Iodum (I), 53 Атомная масса
(молярная масса) 126,90447(3) [1] а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5 Радиус атома 136 пм Химические свойства Ковалентный радиус 133 пм Радиус иона (+7e) 50 (-1e) 220 пм Электроотрицательность 2,66 (шкала Полинга) Электродный потенциал +0,535 В Степени окисления +7, +5, +3, +1, 0, −1 Энергия ионизации
(первый электрон) 1008,3 (10,45) кДж/моль (эВ) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.) 4,93 г/см³ Температура плавления 113,5 °C Температура кипения 184,35 °C Уд. теплота плавления 15,52 (I—I) кДж/моль Уд. теплота испарения 41,95 (I—I) кДж/моль Молярная теплоёмкость 54,44 [2] Дж/(K·моль) Молярный объём 25,7 см³/моль Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки орторомбическая Параметры решётки a=7,18 b=4,71 c=9,81 [3] Отношение c/a — Прочие характеристики Теплопроводность (300 K) (0,45) Вт/(м·К) Номер CAS 7553-56-2 4d 10 5s 2 5p 5

Ио́д [4] (тривиальное (общеупотребительное) название — йод [5] ; от греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)») — химический элемент с атомным номером 53 [6] . Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в пятом периоде таблицы. Атомная масса элемента 126,90447 а. е. м. [1] . Обозначается символом I (от лат. Iodum ). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.

Фазовая диаграмма иода: тройная точка 386,65 К (113,5 °С), 12,1 кПа (0,12 атм); критическая точка 819 К (546 °С), 11,7 МПа (115 атм)

Ниже температуры тройной точки на диаграмме фазового равновесия имеется только линия сублимации. Поэтому при относительно медленном (квазистатическом) нагреве в открытой системе, когда подавляющая часть подводимой от нагревателя энергии расходуется на фазовый переход (возгонку), а не на повышение температуры твёрдой фазы, иод не плавясь возгоняется и превращается сразу в пары. Наоборот, при охлаждении иод десублимируется и образует кристаллы минуя жидкое состояние. Для превращения в жидкость твёрдый иод нагревают в закрытом сосуде. При очень быстром (нестатическом) нагреве иод плавится даже в открытом сосуде.

Простое вещество иод при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Элементарный иод высокотоксичен. Молекула простого вещества двухатомна (формула I2).

Содержание

Название и обозначение [ править | править код ]

Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰο-ειδής (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например, «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века.

В современной химической номенклатуре используется наименование иод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например, в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменён на I [7] .

История [ править | править код ]

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа. При кипячении серной кислоты с рассолом золы морских водорослей он наблюдал выделение фиолетового пара, при охлаждении превращающегося в тёмные кристаллы с ярким блеском.

Элементная природа иода установлена в 1811—1813 гг. Л. Ж. Гей-Люссаком (а чуть позже и Х. Дэви). Гей-Люссак получил также многие производные (HI, HIO3, I2O5, ICl и др.). Важнейшим природным источником иода служат буровые воды нефтяных и газовых скважин.

Нахождение в природе [ править | править код ]

Иод — редкий элемент. Его кларк — всего 400 мг/т . Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространённым элементом, присутствует практически везде. Иод находится в виде иодидов в морской воде ( 20—30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях ( 2,5 г на тонну высушенной морской капусты, ламинарии). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн , 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год. Наиболее известный из минералов иода — лаутарит Ca(IO3)2. Некоторые другие минералы иода — иодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br), майерсит CuI·4AgI.

Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды [8] , тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья [9] .

Физические свойства [ править | править код ]

Природный иод является моноизотопным элементом, в его состав входит только один изотоп — иод-127 (см. Изотопы иода). Конфигурация внешнего электронного слоя — 5s 2 p 5 . В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Читайте также:  Как сделать плечи шире мужчине

Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм , ионные радиусы I − , I 5+ и I 7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058—0,109 ; 0,056—0,067 нм . Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; 33 эВ . Сродство к электрону −3,08 эВ . По шкале Полинга электроотрицательность иода равна 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом.

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например, в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном этиловом спирте. Слабо растворяется в воде ( 0,28 г/л ), лучше растворяется в водных растворах иодидов щелочных металлов с образованием трииодидов (например трииодида калия KI3).

При нагревании при атмосферном давлении иод сублимирует (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении при атмосферном давлении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Жидкий иод можно получить, нагревая его под давлением.

Изотопы [ править | править код ]

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только 127 I является стабильным, период полураспада остальных изотопов иода составляет от 103 мкс до 1,57⋅10 7 лет [10] ; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических целях.

Радиоактивный нуклид 131 I распадается с испусканием β -частиц (наиболее вероятные максимальные энергии — 0,248, 0,334 и 0,606 МэВ ), а также с излучением γ -квантов с энергиями от 0,08 до 0,723 МэВ [11] .

Химические свойства [ править | править код ]

Иод относится к группе галогенов.

Электронная формула (Электронная конфигурация) иода: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 .

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

  • Довольно известной качественной реакцией на иод является его взаимодействие с крахмалом[12] , при котором наблюдается синее окрашивание в результате образования соединения включения. Эту реакцию открыли в 1814 году Жан-Жак Колен (Jean-Jacques Colin) и Анри-Франсуа Готье де Клобри (Henri-François Gaultier de Claubry) [13] .
  • С металлами иод при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:

H g + I 2 → H g I 2 <displaystyle <mathsf <2>
ightarrow HgI_<2>>>>

  • С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород:

H 2 + I 2 <displaystyle <mathsf <2>+I_<2>>>>⇄ 2 H I <displaystyle <mathsf <2HI>>>

  • Иод является окислителем, менее сильным, чем фтор, хлор и бром. СероводородH2S, Na2S2O3 и другие восстановителивосстанавливают его до иона I − :

I 2 + H 2 S → S + 2 H I <displaystyle <mathsf <2>+H_<2>S
ightarrow S+2HI>>>I 2 + 2 N a 2 S 2 O 3 → 2 N a I + N a 2 S 4 O 6 <displaystyle <mathsf <2>+2Na_<2>S_<2>O_<3>
ightarrow 2NaI+Na_<2>S_<4>O_<6>>>>

Последняя реакция также используется в аналитической химии для определения иода.

  • При растворении в воде иод частично реагирует с ней (По «Началам Химии» Кузьменко: реакция не идёт даже при нагревании, текст нуждается в проверке)

I 2 + H 2 O → H I + H I O , <displaystyle <mathsf <2>+H_<2>O
ightarrow HI+HIO>>,>pKc =15,99

  • Реакция образования аддукта нитрида трииода с аммиаком [14] :

3 I 2 + 5 N H 3 → 3 N H 4 I + N H 3 ⋅ N I 3 ↓ <displaystyle <mathsf <3I_<2>+5NH_<3>
ightarrow 3NH_<4>I+NH_<3>cdot NI_<3>downarrow >>>

Это вещество почти не имеет практического значения и известно лишь своей способностью разлагаться со взрывом от малейшего прикосновения.

  • Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять (растворять) молекулы галогенов с образованием полииодидов (периодидов) — трииодид калия, дихлороиодат(I) калия:

K I + I 2 → K I 3 <displaystyle <mathsf <2>
ightarrow KI_<3>>>>

Применение [ править | править код ]

В медицине [ править | править код ]

5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты присоединения иода к крахмалу (т. н. «Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками.

При большом количестве внутримышечных инъекций, на их месте пациенту делается йодная сетка — йодом рисуется сетка на площади, в которую делаются инъекции (например, на ягодицах). Это нужно для того, чтобы быстро рассасывались «шишки», образовавшиеся в местах внутримышечных инъекций.

Иод-131, как и некоторые радиоактивные изотопы иода ( 125 I, 132 I) применяются в медицине для диагностики и лечения заболеваний щитовидной железы [2] . Изотоп широко применяется при лечении диффузно-токсического зоба (болезни Грейвса), некоторых опухолей. Согласно нормам радиационной безопасности НРБ-99/2009, принятым в России, выписка из клиники пациента, лечившегося с использованием иода-131, разрешается при снижении общей активности этого нуклида в теле пациента до уровня 0,4 ГБк [15] .

В криминалистике [ править | править код ]

В криминалистике пары иода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например, на купюрах.

В технике: рафинирование металлов [ править | править код ]

Источники света [ править | править код ]

  • галогеновых лампах — в качестве компонента газового наполнителя колбы для осаждения испарившегося вольфрама нити накаливания обратно на неё.
  • металлогалогеновых дуговых лампах — в качестве газовой среды разряда используются галогениды ряда металлов, использование различных смесей которых позволяет получать лампы с большим разнообразием спектральных характеристик.
Читайте также:  Как можно отрастить бороду

Производство аккумуляторов [ править | править код ]

Иод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-ионных аккумуляторах для автомобилей.

Лазерный термоядерный синтез [ править | править код ]

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбуждённых атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза).

Радиоэлектронная промышленность [ править | править код ]

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода [ править | править код ]

Мировое потребление иода в 2005 году составило 25,8 тыс. тонн [ источник не указан 1239 дней ] .

Биологическая роль [ править | править код ]

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода. Богаты иодом водные растения семейства рясковых. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей. [ источник не указан 354 дня ]

Иод и щитовидная железа [ править | править код ]

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг ) содержится 12—20 мг иода. Суточная потребность человека в иоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) суточная доза иода составляет 0,15 мг [16] .

Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

Недостаток иода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму). Также при небольшом недостатке иода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Избыток йода в пище обычно легко переносится организмом, однако в отдельных случаях в людях с повышенной чувствительностью этот избыток может также привести к расстройствам щитовидной железы [17] .

Токсичность [ править | править код ]

Иод в виде свободного вещества токсичен. Смертельная доза (LD50) — 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход [18] .

ПДК иода в воде 0,125 мг/дм³, в воздухе 1 мг/м³. Иод относится ко II классу опасности согласно ГОСТ 12.1.007-76 [19] .

Радиоактивный иод-131 (радиойод), являющийся бета- и гамма-излучателем, особенно опасен для организма человека, так как радиоактивные изотопы биохимически не отличаются от стабильных. Поэтому почти весь радиоактивный иод, как и обычный, концентрируется в щитовидной железе, что приводит к её облучению и дисфункции. Основным источником загрязнения атмосферы радиоактивным иодом являются атомные станции и фармакологическое производство [20] . В то же время это свойство радиоиода позволяет использовать его для борьбы с опухолями щитовидной железы и диагностики её заболеваний (см. выше).

Микроэлементом, влияющим на функцию щитовидной железы и тканевый метаболизм в организме, является «Йод». Инструкция по применению сообщает, что лекарство оказывает выраженное антимикробное, противогрибковое, отвлекающее и местно-раздражающее действие.

Состав и форма выпуска

Препарат «Йод» реализуется в виде спиртового раствора 5%, 3%, 2% и 1% во флаконах из стекла и флаконах – капельницах по 10 мл, а также флаконах – карандашах по 1 мл.

В состав одного миллилитра 5%-ного спиртового раствора входят 50 мг йода, а также вспомогательные компоненты: 96%-ный этанол, калия йодид и очищенная вода.

Также аптеки предлагают таблетки 80 мг.

Фармакологическое действие

При наружном применении «Йод» оказывает выраженное антимикробное, противогрибковое, местно-раздражающее и прижигающее действие. При назначении внутрь он, накапливаясь в щитовидной железе, влияет на ее функциональность, усиливает процессы диссимиляции, участвует в синтезе гормона тироксина, активизирует тканевый метаболизм, а также благоприятно воздействует на белковый и липидный обмен.

Внутреннее применение радиоактивного «Йода» стимулирует работу щитовидной железы, что обусловлено способностью этого элемента проникать в клетки щитовидной железы и накапливаться там. Применение данного средства проходит без каких-либо осложнений, а положительный терапевтический эффект после лечения йодом достигается в 98% случаев.

Среди препаратов йода наиболее распространена биологическая добавка «Йод актив», помогающая решить проблему дефицита йода в организме. Она представляет собой органическое соединение, встроенное в молекулу молочного белка. Йод актив является аналогом природного соединения йода, которое человек получает с молоком матери.

Читайте также:  Похудела уменьшив порции

Лекарство «Йод»: от чего помогает

Показания к применению препарата включают:

  • озена;
  • третичный сифилис;
  • атеросклероз;
  • воспалительные инфильтраты;
  • атрофический ларингит;
  • хроническая интоксикация свинцом или ртутью.

Для чего нужен спиртовой раствор Йод? Данная форма применяется в качестве антисептика и раздражающего средства приинфекционно-воспалительных заболеваниях кожного покрова и слизистых оболочек, для профилактики инфицирования незначительных повреждений кожи, для уменьшения воспалительных процессов при невралгиях и миозитах (оказывает отвлекающее действие), для обработки краев ран, пальцев хирурга и операционного поля.

Противопоказания

Противопоказанием для применения «Йода» считаются:

  • фурункулез;
  • беременность;
  • туберкулез легких;
  • гиперчувствительность к компонентам препарата;
  • нефроз;
  • хроническая пиодермия;
  • геморрагический диатез;
  • нефрит;
  • угревая сыпь;
  • возраст до 5 лет (для приема внутрь);
  • крапивница.

Инструкция по применению

«Йод» наносят на поврежденные участки кожи. Внутрь таблетки следует принимать после еды, добавляя разовую дозу в молоко. Как правило, взрослым препарат назначают:

  • Третичный сифилис (лечение): 5-50 капель 2-3 раза в день.
  • Атеросклероз (лечение): 10-12 капель 3 раза в день.
  • Атеросклероз (профилактика): 1-10 капель 1-2 раза в день (рекомендуется проводить 2-3 курса в год продолжительностью по 30 дней каждый).

Максимальная разовая доза «Йода» составляет 20 капель, суточная – 60 капель. Детям от 5 лет следует принимать 3-5 капель 2-3 раза в день (детям младшего возраста препарат внутрь не назначают).

Добавку Йод актив дети старше 14 лет и взрослые пациенты принимают по 1 таблетке один раз в сутки во время еды.

Лечение раствором «Йода»

При наружном применении раствор в необходимом количестве наносится на пораженную поверхность кожи при помощи ватных тампонов. Этим средством промывают супратонзиллярные пространства и лакуны (4-5 процедур с перерывом в 2-3 дня), закапывают в уши и промывают их в течение 2-4 недель, а также обрабатывают ожоги, накладывая на пораженные участки кожи смоченную препаратом марлевую повязку.

Применение радиоактивного «Йода»

Радиоактивный йод применяют только в условиях стационара. Для обеспечения безопасности окружающих, пациентам, нуждающимся в лечении йодом, выделяют отдельную палату. После обследования больного специально для него в течение недели изготавливается капсула с необходимой дозировкой микроэлемента.

Капсулу принимают перорально, запивая достаточным количеством воды. После приема препарата йода пациент должен пребывать в изоляции на протяжении 5 дней. Терапевтический эффект данного средства проявляется через несколько месяцев после приема капсулы.

Больному следует помнить о том, что за 10 дней он должен прекратить прием всех медикаментов.

Побочные явления

Побочные эффекты Йода и его препаратов носят название йодизм. Они проявляются в виде поражения слизистых оболочек, усиленного слюно- и/или слезотечения, кожной сыпи, бронхо- и ринореи, крапивницы, расстройств пищеварительной системы, контактного дерматита, отека Квинке.

У особо чувствительных к I людей к перечисленным явлениям добавляются недомогание и повышенная температура, появляется металлический вкус во рту.

Наиболее частые кожные проявления — йодистые угри, которые имеют вид рассеянных по лицу и туловищу папуло-пустулезных высыпаний.

Иногда может развиваться связанная с непереносимостью I токсикодермия (йододерма), которая проявляется в виде пурпуры, волдырей, эритемы, вегетирующих узлов или пузырей.

Аналоги лекарства «Йод»

Полные аналоги по действующему элементу:

  1. Повидон йод.
  2. Йодбаланс.
  3. Йодомарин.
  4. Йод мелкокристаллический быстрорастворимый.
  5. Калия йодид.

«Зеленка» или «Йод» — что лучше?

«Йод» и зеленка — это антисептики, основой которых является спирт. Действие «Йода» более агрессивное, и это то, чем отличается от зеленки это средство. То есть разница препаратов в том, что первый категорически нельзя применять для обработки открытых ран (его наносят только на целую кожу или на края раны), зеленкой же можно обрабатывать, в том числе и участки тела с нарушенной целостностью кожного покрова.

Раствор бриллиантового зеленого не только не сушит кожу, но и стимулирует заживление ран. Кроме того, его можно использовать людям с чувствительной кожей.

Цена и условия отпуска

Сколько стоит «Йод»? Цена раствора во флаконах 10 мл в аптеке (Москва) — от 10 руб.

Купить в Минске лекарство можно за 0,7 – 0,95 бел. рублей. Цена препарата в Украине – 8 гривен. Для покупки рецепт не потребуется.

Отзывы

О препарате «Йод» отзывы исключительно хорошие. Несмотря на свою дешевизну, средство не только прекрасно дезинфицирует, снимает воспаление при невралгиях и миозитах, помогает от грибка ногтей.

Действующее вещество

Состав и форма выпуска препарата

◊ Раствор для местного и наружного применения спиртовой 5% прозрачный, красно-бурого цвета, с характерным запахом.

100 мл
йод 5 г

Вспомогательные вещества: калия йодид, этанол 95%.

10 мл — флаконы темного стекла.

Фармакологическое действие

Элементарный йод обладает выраженными противомикробными свойствами. Для препаратов элементарного йода характерно выраженное местнораздражающее действие на ткани, а в высоких концентрациях — прижигающий эффект. Местное действие обусловлено способностью элементарного йода осаждать тканевые белки. Препараты, отщепляющие элементарный йод, оказывают значительно менее выраженное раздражающее действие, а йодиды обладают местнораздражающими свойствами только в очень высоких концентрациях.

Ссылка на основную публикацию
Чем полезна овсянка на завтрак
Среди всех полезных завтраков овсяная каша занимает первую позицию. Независимо от того, ведете вы активный образ жизни или нет, то,...
Чем накачивают ягодицы
Мы собрали все упражнения для ягодиц, которые можно практиковать в домашних условиях, пользуясь минимальным инвентарем. При должном усердии ваша попа,...
Чем намазать ушиб пальца на ноге
Ушиб пальца ноги — частая травма у людей. Велика вероятность ее получения в теплое время года, если обувь открывает большую...
Чем полезна перловая крупа
К большому сожалению, эта крупа не так часто появляется на наших столах. И это притом, что со всех сторон диетологи...
Adblock detector